Reaktiivisuuden sarja metallia Päivitys 2022

Menetessä metallien taulukon alaosasta ylöspäin

• Reaktiivisuuden kasvu
• Menettää elektroneja (hapettuu) helpommin positiivisten ionien muodostamiseksi
• Syövyttää tai tahraa helpommin
• Vaatii enemmän energiaa (ja erilaisia ​​menetelmiä) eristämään niiden yhdisteistä
• Tule vahvemmiksi pelkistimiksi (elektronidonoreiksi).

Reaktio veden ja happojen kanssa

Reaktiivisimmat metallit, kuten natrium, reagoivat kylmän veden kanssa vetyä ja metallihydroksidia tuottamaan:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Reaktiivisuussarjan keskellä olevat metallit, kuten rauta, reagoivat happojen, kuten rikkihapon (mutta ei veden kanssa normaaleissa lämpötiloissa), kanssa vetyä ja metallisuolaa, kuten rauta (II) sulfaattia varten:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Yhden siirtymän reaktiot

Kuparisulfaattiliuoksessa oleva rautakynsi voi pian vaihtaa väriä, kun metallikupari päällystetään rauta (II) -sulfaatilla.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Yleensä kaikki metallit, jotka ovat vähemmän reaktiivisuussarjassa, voidaan korvata metallilla: korkeammat metallit pelkistävät alempia metalli-ioneja. Tätä käytetään termiittireaktiossa pienten metallirautamäärien tuottamiseksi ja titaanin valmistamiseksi kroll-prosessilla (Ti on suunnilleen sama kuin Al reaktiivisuussarjassa). Esimerkiksi rauta (III) oksidi pelkistetään raudaksi ja alumiinioksidi muuttuu tässä prosessissa.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Samoin titaanin poistaminen tetrakloridista voidaan saavuttaa käyttämällä magnesiumia, joka lopulta muodostaa magnesiumkloridia:

2 Mg + TiCl₄ => Ti + 2 MgCl₂

Muut tekijät voivat kuitenkin tulla esiin, koska metallikalium voidaan valmistaa pelkistämällä natriumkaliumkloridi 850 ° C: seen. Vaikka natrium reaktiivisuussarjassa on pienempi kuin kalium, reaktio voi jatkua, koska kalium on haihtuvaa ja seos tislataan.

Na + KCl => K + NaCl