Mainos

Reaktiivisuuden sarja metallia Päivitys 2021

Välineet selittämään, miten kemialliset reaktiot tapahtuvat

Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu ...


Uutiset Vain 5% väestöstä tietäisi

Mainos

Vahva Keskimäärin Heikko
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Menetessä metallien taulukon alaosasta ylöspäin

  • Reaktiivisuuden kasvu
  • Menettää elektroneja (hapettuu) helpommin positiivisten ionien muodostamiseksi
  • Syövyttää tai tahraa helpommin
  • Vaatii enemmän energiaa (ja erilaisia ​​menetelmiä) eristämään niiden yhdisteistä
  • Tule vahvemmiksi pelkistimiksi (elektronidonoreiksi).

Reaktio veden ja happojen kanssa

Reaktiivisimmat metallit, kuten natrium, reagoivat kylmän veden kanssa vetyä ja metallihydroksidia tuottamaan:

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

Reaktiivisuussarjan keskellä olevat metallit, kuten rauta, reagoivat happojen, kuten rikkihapon (mutta ei veden kanssa normaaleissa lämpötiloissa), kanssa vetyä ja metallisuolaa, kuten rauta (II) sulfaattia varten:

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Yhden siirtymän reaktiot

Kuparisulfaattiliuoksessa oleva rautakynsi voi pian vaihtaa väriä, kun metallikupari päällystetään rauta (II) -sulfaatilla.

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

Yleensä kaikki metallit, jotka ovat vähemmän reaktiivisuussarjassa, voidaan korvata metallilla: korkeammat metallit pelkistävät alempia metalli-ioneja. Tätä käytetään termiittireaktiossa pienten metallirautamäärien tuottamiseksi ja titaanin valmistamiseksi kroll-prosessilla (Ti on suunnilleen sama kuin Al reaktiivisuussarjassa). Esimerkiksi rauta (III) oksidi pelkistetään raudaksi ja alumiinioksidi muuttuu tässä prosessissa.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Samoin titaanin poistaminen tetrakloridista voidaan saavuttaa käyttämällä magnesiumia, joka lopulta muodostaa magnesiumkloridia:

2 Mg + TiCl4 => Ti + 2 MgCl2

Muut tekijät voivat kuitenkin tulla esiin, koska metallikalium voidaan valmistaa pelkistämällä natriumkaliumkloridi 850 ° C: seen. Vaikka natrium reaktiivisuussarjassa on pienempi kuin kalium, reaktio voi jatkua, koska kalium on haihtuvaa ja seos tislataan.

Na + KCl => K + NaCl


Breaking News

Mielenkiintoista tietoa vain harvat tietävät


Tulolomakemainokset auttavat meitä ylläpitämään korkealaatuista sisältöä miksi meidän on sijoitettava ilmoituksia? : D

En halua tukea verkkosivustoa (sulje) - :(