Kemiallinen yhtälö on kemiallisen reaktion kuvaamisen muoto, jossa kunkin kemiallisen aineen nimi korvataan kemiallisella symbolilla.
Kemiallisessa yhtälössä nuolen suunta edustaa suuntaa, johon reaktio tapahtuu. Yksisuuntaiset reaktiot näytetään nuolella vasemmalta oikealle. Joten vasemmanpuoleiset aineet ovat mukana, ja oikealla oleva on tuote.
Huomaa, että kaikki näkyvä, myös oma ruumiimme, ovat esineitä. On luonnollisia esineitä, kuten eläimiä, kasveja, jokia, maaperää ... ovat keinotekoisia esineitä.
Luonnolliset esineet koostuvat useista eri aineista. Ja keinotekoiset esineet koostuvat materiaaleista. Jokainen materiaali on aine tai joidenkin aineiden seos. Esimerkiksi: Alumiini, muovit, lasi, ...
Jokaisella aineella on tiettyjä ominaisuuksia: tila tai muoto (kiinteä, neste, kaasu) väri, haju ja maku. Laskelma tai veteen liukenematon ... Sulamispiste, kiehumispiste, ominaispaino, sähkönjohtavuus jne.
Ja kyky muuntua muiksi aineiksi, esimerkiksi kyky hajota, juosta ... on kemialliset ominaisuudet.
Kaikki aineet koostuvat erittäin pienistä, sähköisesti neutraaleista hiukkasista, joita kutsutaan atomiksi. Eri aineita on kymmeniä miljoonia, mutta vain yli 100 atomityyppiä.
Atomi koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä ja kuoresta, joka koostuu yhdestä tai useammasta negatiivisesti varautuneesta elektronista
Etsi Android- tai Iphone App Storesta Chemical Equation Balancer -sovellusta tällä logolla
![]() |
![]() |
Mielenkiintoista tietoa vain harvat tietävät
Tunnetaan myös synteesireaktiona. Eräänlainen usein esiintyvä yhdistelmäreaktio on alkuaineen reaktio hapen kanssa oksidin muodostamiseksi. Tietyissä olosuhteissa sekä metallit että ei-metallit reagoivat helposti hapen kanssa. Syttyessään magnesium reagoi nopeasti ja dramaattisesti reagoimalla ilman hapen kanssa hienon magnesiumoksidijauheen muodostamiseksi.
2Mg + O2 => 2MgO C2H2 + CH3CO-3 => CHCC (CH3)2OH (NH2)2CO + H2O => (NH4)2CO3 H2SO4 + NH3 => NH4HSO4 3Mg + 2P => Mg3P2 3H2O + P2O5 => 2H3PO4 C2H2 + HCI => C2H3Cl Näytä kaikki YhdistelmäreaktioMonet hajoamisreaktiot sisältävät lämpöä, valoa tai sähköä energian syöttämiseen. Binaariset yhdisteet ovat yhdisteitä, jotka koostuvat vain kahdesta elementistä. Yksinkertaisin reaktio hajoamiseen on, kun binääriyhdiste hajoaa sen alkuaineiksi. Elohopea (II) oksidi, punainen kiinteä aine, hajoaa muodostaen elohopeaa ja happikaasua kuumennettaessa. Reaktiota pidetään myös hajoamisreaktiona, vaikka yksi tai useampi tuotteista olisi edelleen yhdiste. Metallikarbonaatti hajoaa muodostaen metallioksidia ja hiilidioksidikaasua. Esimerkiksi kalsiumkarbonaatti hajoaa kalsiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi.
CaCI2 => Ca + Cl2 2H2O2 => 2H2O + O2 2C2H5OH => H2O + C2H5OC2H5 4Al (NO3)3 => 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 (NH4)2Cr2O7 => 4H2O + N2 + Cr2O3 HNO3 + HBr => Br2 + H2O + EI2 Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 Näytä kaikki HajoamisreaktioHapetus-pelkistysreaktio (redox) on eräänlainen kemiallinen reaktio, johon liittyy elektronien siirtymistä kahden lajin välillä. Hapetus-pelkistysreaktio on mikä tahansa kemiallinen reaktio, jossa molekyylin, atomin tai ionin hapetusnumero muuttuu saamalla tai menettämällä elektroni. Redox-reaktiot ovat yleisiä ja elintärkeitä joillekin elämän perustoiminnoille, mukaan lukien fotosynteesi, hengitys, palaminen ja korroosio tai ruoste.
6NaOH + 3Na2S2O4 => 6H2O + Na2S + 5Na2SO3 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr => 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 4Fe + 10HNO3 => 4Fe (NO3)2 + 3H2O + NH4EI3 2NH3 + 3SO3 => H2O + N2 + 3SO2 2C + 2KClO3 + 2S => 2KCl + 2SO2 + CO2 Zn + CuSO4 => Cu + ZnSO4 Ca (H2PO4)2 + Ca (OH)2 => 2H2O + 2CaHPO4 Näytä kaikki Hapetus-pelkistysreaktiotA + BC → AC + B -elementti A on metalli tässä yleisessä reaktiossa ja korvaa elementin B, metallin myös yhdisteessä. Jos korvaava elementti on ei-metalli, sen on korvattava toinen ei-metalli yhdisteessä, ja siitä tulee yleinen yhtälö. Monet metallit reagoivat helposti happojen kanssa, ja yksi reaktiotuotteista niiden ollessa näin on vetykaasu. Sinkki reagoi vesipitoisella sinkkikloridilla ja vedyllä hydrokloridihapon kanssa (katso alla oleva kuva).
4Cl2 + 2Fe2O3 => 4FeCl2 + 3O2 NH3 + (CH3CO)2O => CH3COOH + CH3CONH2 Cl2 + C3H8 => HCl + C3H7Cl C2H5OH + HBr => H2O + C2H5Br 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 CH4 + 2Cl2 => C + 4HCl 2Na + 2NH3 => H2 + 2NaNH2 Näytä kaikki Yhden vaiheen reaktioAB + CD → AD + CB A ja C ovat positiivisen varauksen kationeja tässä reaktiossa, kun taas B ja D ovat negatiivisesti varattuja anioneja. Kaksoiskorvausreaktiot tapahtuvat tyypillisesti vesiliuoksessa yhdisteiden välillä. Reaktion aikaansaamiseksi yksi tuotteista on yleensä kiinteä sakka, kaasu tai molekyyliyhdiste, kuten vesi. Sakka muodostuu kaksoiskorvausreaktiossa, kun yhden reaktantin kationit yhdistyvät muodostaen liukenemattoman ionisen yhdisteen toisen reaktantin anionien kanssa. Seuraava reaktio tapahtuu, kun kaliumjodidin ja lyijy (II) nitraatin vesiliuoksia sekoitetaan.
Na2CO3 + Ba (OH)2 => 2NaOH + BaCO3 Ca3P2 + 6HCl => 2PH3 + 3CaCl2 3NaOH + FeCI3 => 3NaCl + Fe (OH)3 BaCl2 + CuSO4 => CuCl2 + BaSO4 8HCl + Ba (AlO2)2 => 2AlCl3 + BaCl2 + 4H2O 5H2O + 2SbCl5 => 10HCI + Sb2O5 2HCl + Mg (HCO3)2 => H2O + MgCI2 + 2CO2 Näytä kaikki TuplakorvausreaktioMielenkiintoista tietoa vain harvat tietävät
Tulolomakemainokset auttavat meitä ylläpitämään korkealaatuista sisältöä miksi meidän on sijoitettava ilmoituksia? : D
En halua tukea verkkosivustoa (sulje) - :(