virkistää | Tämä sivusto Chemicalequationbalance.com/ on tällä hetkellä offline-tilassa. Cloudflaren Always Online ™ näyttää tilannekuvan tästä verkkosivusta Internet-arkiston Wayback Machine. Tarkista live-versio napsauttamalla virkistää. |
Etsi Android- tai Iphone App Storesta Chemical Equation Balancer -sovellusta tällä logolla
![]() |
![]() |
Kemiallinen yhtälö on kemiallisen reaktion kuvaamisen muoto, jossa kunkin kemiallisen aineen nimi korvataan kemiallisella symbolilla.
Kemiallisessa yhtälössä nuolen suunta edustaa suuntaa, johon reaktio tapahtuu. Yksisuuntaiset reaktiot näytetään nuolella vasemmalta oikealle. Joten vasemmanpuoleiset aineet ovat mukana, ja oikealla oleva on tuote.
Tasapainotettu yhtälö on kemiallisen reaktion yhtälö, jossa reaktion kunkin elementin kokonaisvaraus ja atomien lukumäärä ovat samat sekä reaktanteille että komponentteille. Toisin sanoen massa ja varaus reaktion molemmin puolin ovat samat.
Reagenssit ja kemiallisen reaktion tuotteet on lueteltu epätasapainossa olevassa kemiallisessa yhtälössä, mutta massan säilymisen edellyttämiä määriä ei ole määritelty. Esimerkiksi tämä yhtälö on epätasapainossa massan suhteen rautaoksidin ja hiilen välisessä reaktiossa raudan ja hiilidioksidin muodostamiseksi:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Koska yhtälön molemmilla puolilla ei ole ioneja, varaus on tasapainossa (nettoneutraali varaus).
Yhtälön reagenssiosassa (nuolen vasemmalla puolella) on kaksi rautatomia, mutta vain yksi tuotepuolella (nuolen oikealla puolella). Voit sanoa, että yhtälö ei ole tasapainossa, vaikka et laskisi muiden atomien määriä.
Nuolen vasemmalla ja oikealla puolella yhtälön tasapainottamisen tavoitteena on saada sama määrä kutakin atomia. Tämä saavutetaan muuttamalla yhdistekertoimia (yhdistekaavojen eteen sijoitetut numerot). Tilauksia (pieniä määriä tiettyjen atomien, kuten raudan ja hapen oikealla puolella) ei koskaan muuteta.
Tasapainoinen yhtälö on:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Huomaa, että kaikki näkyvä, myös oma ruumiimme, ovat esineitä. On luonnollisia esineitä, kuten eläimiä, kasveja, jokia, maaperää ... ovat keinotekoisia esineitä.
Luonnolliset esineet koostuvat useista eri aineista. Ja keinotekoiset esineet koostuvat materiaaleista. Jokainen materiaali on aine tai joidenkin aineiden seos. Esimerkiksi: Alumiini, muovit, lasi, ...
Jokaisella aineella on tiettyjä ominaisuuksia: tila tai muoto (kiinteä, neste, kaasu) väri, haju ja maku. Laskelma tai veteen liukenematon ... Sulamispiste, kiehumispiste, ominaispaino, sähkönjohtavuus jne.
Ja kyky muuntua muiksi aineiksi, esimerkiksi kyky hajota, juosta ... on kemialliset ominaisuudet.
Kaikki aineet koostuvat erittäin pienistä, sähköisesti neutraaleista hiukkasista, joita kutsutaan atomiksi. Eri aineita on kymmeniä miljoonia, mutta vain yli 100 atomityyppiä.
Atomi koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä ja kuoresta, joka koostuu yhdestä tai useammasta negatiivisesti varautuneesta elektronista
Tunnetaan myös synteesireaktiona. Eräänlainen usein esiintyvä yhdistelmäreaktio on alkuaineen reaktio hapen kanssa oksidin muodostamiseksi. Tietyissä olosuhteissa sekä metallit että ei-metallit reagoivat helposti hapen kanssa. Syttyessään magnesium reagoi nopeasti ja dramaattisesti reagoimalla ilman hapen kanssa hienon magnesiumoksidijauheen muodostamiseksi.
CaO + H2O => Ca (OH)2 PH3 + HClO4 => PH4CIO4 O2 + Si => SiO2 C2H2 + CH3OH => CH3OCHCH2 2H + NH2OH => NH4OH 2H2 + O2 => 2H2O C + CO2 => 2CO Näytä kaikki YhdistelmäreaktioMonet hajoamisreaktiot sisältävät lämpöä, valoa tai sähköä energian syöttämiseen. Binaariset yhdisteet ovat yhdisteitä, jotka koostuvat vain kahdesta elementistä. Yksinkertaisin reaktio hajoamiseen on, kun binääriyhdiste hajoaa sen alkuaineiksi. Elohopea (II) oksidi, punainen kiinteä aine, hajoaa muodostaen elohopeaa ja happikaasua kuumennettaessa. Reaktiota pidetään myös hajoamisreaktiona, vaikka yksi tai useampi tuotteista olisi edelleen yhdiste. Metallikarbonaatti hajoaa muodostaen metallioksidia ja hiilidioksidikaasua. Esimerkiksi kalsiumkarbonaatti hajoaa kalsiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi.
(NS4)2Cr2O7 => 4H2O + N2 + Cr2O3 Fe2(SO4)3 => Fe2O3 + 3SO3 C4H10 => CH3CH = CHCH3 + H2 C2H5Cl => C2H4 + HCl: 2HI => H2 + I2 HNO3 + HBr => Br2 + H2O + EI2 2Al (OH)3 => Al2O3 + 3H2O Näytä kaikki HajoamisreaktioHapetus-pelkistysreaktio (redox) on eräänlainen kemiallinen reaktio, johon liittyy elektronien siirtymistä kahden lajin välillä. Hapetus-pelkistysreaktio on mikä tahansa kemiallinen reaktio, jossa molekyylin, atomin tai ionin hapetusnumero muuttuu saamalla tai menettämällä elektroni. Redox-reaktiot ovat yleisiä ja elintärkeitä joillekin elämän perustoiminnoille, mukaan lukien fotosynteesi, hengitys, palaminen ja korroosio tai ruoste.
2Al (PO4) + 3Cu (SO4) => Al2(SO4)3 + Cu3(PO4)2 2 NaOH + SiO2 => H2O + Na2SiO3 2 KMnO4 + 2 KOH + K2SO3 => H2O + K2SO4 + 2K2MnO4 4 Feo + O2 => 2Fe2O3 H2S + 6HNO3 => 4H2O + 6NO2 + SO2 2Na + 2NH3 => H2 + 2NaNH2 2HNO3 + TUOTTEET2 => Cu (EI3)2 + 9H2O + 2H2SO4 + 7NO2 + Fe (NO3)3 Näytä kaikki Hapetus-pelkistysreaktiotA + BC → AC + B -elementti A on metalli tässä yleisessä reaktiossa ja korvaa elementin B, metallin myös yhdisteessä. Jos korvaava elementti on ei-metalli, sen on korvattava toinen ei-metalli yhdisteessä, ja siitä tulee yleinen yhtälö. Monet metallit reagoivat helposti happojen kanssa, ja yksi reaktiotuotteista niiden ollessa näin on vetykaasu. Sinkki reagoi vesipitoisella sinkkikloridilla ja vedyllä hydrokloridihapon kanssa (katso alla oleva kuva).
Fe + H2SO4 => H2 + Feeso4 4al + 3SiO2 => 2Al2O3 + 3Si C6H5Cl + KOH => C6H5OH + KCI H2O + CH3COCl => CH3COOH + HCl: CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl: 2al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 H2SO4 + Säde2 => H2O2 + Baso4 Näytä kaikki Yhden vaiheen reaktioAB + CD → AD + CB A ja C ovat positiivisen varauksen kationeja tässä reaktiossa, kun taas B ja D ovat negatiivisesti varattuja anioneja. Kaksoiskorvausreaktiot tapahtuvat tyypillisesti vesiliuoksessa yhdisteiden välillä. Reaktion aikaansaamiseksi yksi tuotteista on yleensä kiinteä sakka, kaasu tai molekyyliyhdiste, kuten vesi. Sakka muodostuu kaksoiskorvausreaktiossa, kun yhden reaktantin kationit yhdistyvät muodostaen liukenemattoman ionisen yhdisteen toisen reaktantin anionien kanssa. Seuraava reaktio tapahtuu, kun kaliumjodidin ja lyijy (II) nitraatin vesiliuoksia sekoitetaan.
NaNO3 + MgCI2 => 3Ca (OH)2 + 2H3PO4 => 6H2O + CaHPO4 H2SO4 + 2KHS => H2S + K2SO4 + H2NNHCO2CH2CH3 FeO + 2HCl => FeCl2 + H2O NaOH + NaHS => H2O + Na2S 6 HCl + Mg3N2 => 2NH3 + 3 MgCl2 2H2O + Na2O2 => H2O2 + 2 NaOH Näytä kaikki TuplakorvausreaktioMielenkiintoista tietoa vain harvat tietävät
Tulolomakemainokset auttavat meitä ylläpitämään korkealaatuista sisältöä miksi meidän on sijoitettava ilmoituksia? : D
En halua tukea verkkosivustoa (sulje) - :(